下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 （ ）
①C(s)＋O2(g)
CO2(g)； △H1 C(s)＋1/2O2(g) CO(g)； △H2
②S(s)＋O2(g) SO2(g)； △H3 S(g)＋O2(g) SO2(g)； △H4
③H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)； △H5 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)； △H6
④CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l) Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B． X可能为氢元素
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和可能为25
下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）
A．HCl、MgCl2 B．H2O、Na2O C．CaCl2 、NaOH D．NH3、CO2
下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强
B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱
C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强
下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )
A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素
X与82Pb具有相同的最外层电子数
C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D．O
和S2－具有相同的质子数和电子数
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分)：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 |
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| ① | ② | ③ |
|
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3 | ④ |
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| ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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|
|
| ⑩ |
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（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是： 。（填元素符号）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是： 。
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物， 的酸性强（填化学式）；能通过 说明（写反应的化学方程式）。
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式 。
②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为 。
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因 （用化学方程式表示）。
（6）比较③与⑥的氢化物， 更稳定（填化学式）。
（7）写出④的单质与水反应的离子方程式 。
（8）写出⑦元素的离子结构示意图 ,该离子半径 S2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置 。
