一定温度下,在溶剂为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2,发生如下反应2 NO2(红棕色)N2O4(无色) △H<0反应中NO2 、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,按下列要求作答:
(1)在该温度下,反应的化学平衡常数表达式为: 。
(2)若t1=10s,t2=20s,计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率: mol· L-1· s-1。
(3)图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡?答: 。
(4)t1时,正反应速率 (填“>”、“<”或“=”)逆反应速率。
(5)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡向 移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不变”)
(6)维持容器的体积不变,升高温度,达到新平衡时体系的颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)。
临湘一中食堂以前烧煤,经过改造现在烧天然气,使校园环境有了很大的改善。天然气的主要成分是甲烷,若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量,请写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。
某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见右图,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O。下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H>0 当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥
沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1
B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1
C.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
D.1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是
A.该电池工作时将化学能转化为电能
B.电流从电极b经外电路流向电极a
C.该电池中的电极b是正极
D.在电极a上发生还原反应