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COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：...

COCl2(g)满分5 manfen5.comCO(g)＋Cl2(g)  △H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①②④         B．①④⑥          C．②③⑥          D．③⑤⑥

 

B 【解析】 试题分析：化学反应COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合；②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合；③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小，故③不符合；④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④符合；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合，故选：B。 考点：考查化学平衡的影响因素  
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考点分析：
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沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)   ΔH＝＋890kJ·mol－1

B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH＝＋890kJ·mol－1

C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH＝－890kJ·mol－1

D．1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l)   ΔH＝－890kJ·mol－1

 

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氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是

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A．该电池工作时将化学能转化为电能

B．电流从电极b经外电路流向电极a

C．该电池中的电极b是正极

D．在电极a上发生还原反应

 

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SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热△H为

A．-1780kJ/mol      B．-1220 kJ/mo      C．-450 kJ/mol      D．+430 kJ/mol

 

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在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2满分5 manfen5.com2SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是

A．25%       B．>25%       C．<25%        D．12．5%

 

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关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

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       ①                   ②                  ③                        ④

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

 

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