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某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见右图,电池总反应...

某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H,其基本结构见图,电池总反应可表示为:2H2+O22H2O下列有关说法正确的是

A电子通过外电路从b极流向a极

Bb极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e4OH

C每转移01 mol电子,消耗112 L的H2

DH由a极通过固体酸电解质传递到b极

 

D 【解析】 试题分析:根据电池总反应:2H2+O2=2H2O可知:通入氢气的一极为电池的负极,发生氧化反应,反应为H2-2e-═2H+,通入氧气的一极为电池的正极,发生还原反应,反应为O2+4e-+4H+=2H2O;电池工作时,电子通过外电路从负极流向正极,即从a极流向b极,电解质溶液中阳离子向正极移动,即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极;每转移0.1mol电子,消耗0.05mol的H2,标准状况下的体积为1.12L。A、因氢元素的化合价升高,则a为负极,这样电子应该是通过外电路由a极流向b,故A错;B、该电池为酸性电池,反应为O2+4e-+4H+=2H2O,故B错;C、因没有说明是否为标准状况,则气体的体积不一定为1.12L,故C错;D、原电池中,阳离子向正极移动,所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极,故D正确,故选D。 考点:考查燃料电池的工作原理  
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COCl2(g)满分5 manfen5.comCO(g)+Cl2(g)  H0 当反应达到平衡时,下列措施:升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是

A①②④         B①④⑥          C②③⑥          D③⑤⑥

 

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沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。05molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是

A2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)   ΔH=+890kJ·mol-1

BCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH=+890kJ·mol-1

CCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH=-890kJ·mol-1

D1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l)   ΔH=-890kJ·mol-1

 

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B电流从电极b经外电路流向电极a

C该电池中的电极b是正极

D在电极a上发生还原反应

 

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A-1780kJ/mol      B-1220 kJ/mo      C-450 kJ/mol      D+430 kJ/mol

 

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A25%       B>25%       C<25%        D125%

 

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