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可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是 ①一个N≡N断裂的同...

可以证明可逆反应N2 + 3H2满分5 manfen5.com2NH3已达到平衡状态的是

一个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂其它条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变保持其它条件不变时,体系压强不再改变NH3、N2、H2的体积分数都不再改变恒温恒容时,混合气体的密度保持不变正反应速率v(H2) = 06 mol/(L·min),逆反应速率v(NH­3) = 04 mol/(L·min)

A全部      B①③④⑤      C②③④⑤⑦      D③⑤⑥⑦

 

C 【解析】 试题分析:反应到达平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各物质的浓度、百分含量不变,可以及由此衍生的一些量也不发生变化,由此进行判断。解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。①无论是否达到平衡状态,只要一个N≡N断裂的同时,就有3个H-H键断裂,所以不能证明该反应达到平衡状态,故错误;②反应达到平衡状态时,只要一个N≡N键断裂的同时,就有有6个N-H键断裂,所以能证明该反应达到平衡状态,故正确;③该反应达到平衡状态时,气体总物质的量不变,气体混合物的质量不变,所以其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变,能说明该反应达到平衡状态,故正确;④该反应是一个气体体积改变的反应,当反应达到平衡状态时,各物质的浓度不变,则其压强也不变,所以保持其他条件不变时,体系压强不再改变,能说明该反应达到平衡状态,故正确;⑤反应达到平衡状态时,各物质的百分含量不变,所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态,故正确;⑥恒温恒容时,密度始终保持不变,所以不能证明该反应达到平衡状态,故错误;⑦v正(H2)表示消耗H2的速率,v逆(NH3)表示消耗NH3的速率,且v正(H2):v逆(NH3)=3:2,充分说明向两个相反方向进行的程度相当,说明到达平衡状态,故正确;故选C。 考点:考查考查化学平衡状态的判断  
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在一密闭烧瓶中注入NO2,在25时建立下列平衡:2NO2满分5 manfen5.comN2O4(正反应为放热反应),若把烧瓶置于100的沸水中,下列情况:颜色,平均相对分子质量质量,压强,密度。其中不变的是

A②④     B③④      C③⑤      D①③

 

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

(1)  I2(g)+ H2(g)满分5 manfen5.com2HI(g)  H = 948 kJ/mol

(2) I2(S)+ H2(g)满分5 manfen5.com2HI(g) H = +2648 kJ/mol

下列判断正确的是

A254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热948 kJ

B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差1700 kJ

C反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定

D反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低

 

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在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)满分5 manfen5.compC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来19倍,下列说法错误的是

A平衡向逆反应方向移动       BA的转化率降低

Cm+n>p                    DC的体积分数减小

 

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下物质分类组合正确的是

 

A

B

C

D

强电解质

HCl

FeCl3

H3PO4

HClO

弱电解质

HF

CH3COOH

BaSO4

Ba(OH)2

非电解质

NH3

Cu

H2O

C2H5OH

 

 

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一种海水电池的反应原理可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,有关该反应的说法正确的是

A反应中MnO2是还原剂

BAg的还原性比Na2Mn5O10

C该反应中MnO2具有催化作用

D每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子

 

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