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在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,保持温度...

在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)满分5 manfen5.compC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来19倍,下列说法错误的是

A平衡向逆反应方向移动       BA的转化率降低

Cm+n>p                    DC的体积分数减小

 

C 【解析】 试题分析:平衡后将气体体积缩小到原来的一半,压强增大,如果平衡不移动,则达到平衡时C的浓度为原来的2倍,但此时C的浓度为原来的1.9倍,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,A、由上述分析可知,增大压强平衡向逆反应方向移动,故A正确;B、增大压强平衡向逆反应方向移动,则反应物的转化率降低,故A的转化率降低,故B正确;C、增大压强平衡向逆反应方向移动,增大压强平衡向体积减小的方向移动,则有:m+n<p,故C不正确;D、平衡向逆反应移动,生成物的体积百分含量降低,即C的体积分数降低,故D正确,故选C。 考点:考查化学平衡移动的影响  
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考点分析:
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下物质分类组合正确的是

 

A

B

C

D

强电解质

HCl

FeCl3

H3PO4

HClO

弱电解质

HF

CH3COOH

BaSO4

Ba(OH)2

非电解质

NH3

Cu

H2O

C2H5OH

 

 

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一种海水电池的反应原理可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,有关该反应的说法正确的是

A反应中MnO2是还原剂

BAg的还原性比Na2Mn5O10

C该反应中MnO2具有催化作用

D每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子

 

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在2A + B = 3C + 4D的反应中,下列表示该反应速率最大的是

AV(C) =05mol / (L·min)            BV(A)=08mol / (L·min)

CV(B)=03mol / (L·min)            DV(D)= 1mol / (L·min)

 

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据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电,其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH-满分5 manfen5.com2CO32-+6H2O,则下列有关说法不正确的是

A、放电时化学能转变为电能     B、放电时CH3OH参与正极反应

C、充电时阴极产生CH3OH      D、充电时每生成1mol CH3OH,则转移6mol电子

 

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下列实验操作中,不能用于物质分离的是

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