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在一密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2N2O4(正反应为放热...

在一密闭烧瓶中注入NO2,在25时建立下列平衡:2NO2满分5 manfen5.comN2O4(正反应为放热反应),若把烧瓶置于100的沸水中,下列情况:颜色,平均相对分子质量质量,压强,密度。其中不变的是

A②④     B③④      C③⑤      D①③

 

C 【解析】 试题分析:可逆反应2NO2N2O4,正反应为放热反应,升高温度,化学平衡向着逆反应方向移动,①二氧化氮的浓度增大,颜色加深;②混合气体总的物质的量增大,混合气体总的质量不变,根据M=可知,混合气体的平均相对分子质量减小;③反应混合物都是气体,根据质量守恒定律,混合气体总的质量不变;④升高温度,化学平衡向左移动,混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高,容器的容积不变,根据pV=nRT可知,容器内压强增大;⑤反应混合物都是气体,根据质量守恒定律,混合气体总的质量不变,容器的容积不变,根据ρ=可知,混合气体的密度不变,故选:C。 考点:考查温度对化学平衡的影响知识  
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考点分析:
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根据碘与氢气反应的热化学方程式

(1)  I2(g)+ H2(g)满分5 manfen5.com2HI(g)  H = 948 kJ/mol

(2) I2(S)+ H2(g)满分5 manfen5.com2HI(g) H = +2648 kJ/mol

下列判断正确的是

A254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热948 kJ

B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差1700 kJ

C反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定

D反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低

 

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在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)满分5 manfen5.compC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来19倍,下列说法错误的是

A平衡向逆反应方向移动       BA的转化率降低

Cm+n>p                    DC的体积分数减小

 

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下物质分类组合正确的是

 

A

B

C

D

强电解质

HCl

FeCl3

H3PO4

HClO

弱电解质

HF

CH3COOH

BaSO4

Ba(OH)2

非电解质

NH3

Cu

H2O

C2H5OH

 

 

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一种海水电池的反应原理可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,有关该反应的说法正确的是

A反应中MnO2是还原剂

BAg的还原性比Na2Mn5O10

C该反应中MnO2具有催化作用

D每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子

 

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在2A + B = 3C + 4D的反应中,下列表示该反应速率最大的是

AV(C) =05mol / (L·min)            BV(A)=08mol / (L·min)

CV(B)=03mol / (L·min)            DV(D)= 1mol / (L·min)

 

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