Question

根据四种变化：①Fe(s)→Fe(g)；②2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) △H=-482 kJ·mol^-1；

③C(s)+CO₂(g)=2CO(g)；④NaOH(s)=Na⁺(aq)+OH^-(aq)。  请回答下列问题

⑴上述变化中，需要吸收热量的是            （请填变化的代码①②③④，下同）。

⑵上述变化中，体系的混乱度增大的是            。

⑶已知下列两种键能，H-H：436 kJ·mol^-1、O-H：463 kJ·mol^-1，请计算断裂1 molO₂(g)中的共价键需要吸收        kJ的能量。

⑷下面几种说法中。正确的是          [

A．化合反应都大多是放热反应

B．凡是需要加热的反应，都是吸热反应

C．体系的混乱度增大的反应都是吸热反应

D．中和反应是放热反应，其化学能可以转化成电能

Answer

（1）①③④ （2）①③④ （3）498 （4）A

【解析】

试题分析：（1）铁由固态变为气态是物理变化，但需要吸热，氢气燃烧是放热反应，碳与CO2反应生成CO的是吸热反应，氢氧化钠电离是吸热过程，所以需要吸收热量的是①③④。

（2）同一种物质在气态是熵值最大，氢气燃烧熵值减小，碳与CO2反应是体积增大的可逆反应，电离过程是熵值增大的，所以上述变化中，体系的混乱度增大的是①③④。

（3）反应热＝反应物的键能－生成物的键能，所以根据2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=-482 kJ·mol-1可知，2×436 kJ·mol-1+x－4×463 kJ·mol-1＝－482 kJ·mol-1，解得x＝498kJ·mol-1，即断裂1 molO2(g)中的共价键需要吸收498的能量。

（4）A、化合反应都大多是放热反应，A正确；B、反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，因此凡是需要加热的反应，都是吸热反应是错误的，B不正确；C、体系的混乱度增大的反应不一定都是吸热反应，C不正确；D、中和反应是放热反应，但不是氧化还原反应，因此其化学能不可以转化成电能，D不正确，答案选A。

考点：考查化学反应中的能量变化、反应热计算以及熵值判断等