Question

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法正确的是

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

A．10min内甲容器中反应的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min)^-1

B．由图可知T₁＞T₂，且该反应为吸热反应

C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T₂℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂

Answer

AC

【解析】

试题分析：A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，则v（C）=1mol/L÷10min＝0.1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）＝v（C）＝×0.1mol/（L•min）＝0.05mol/（L•min），故A正确；B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故B错误；C、若x＝1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动，故C正确；D、乙中平衡时A的转化率为＝；丙中A的转化率为＝，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x＝1，所以T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂，也可能是增大压强，D不正确，答案选AC。

考点：考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡图象与有关计算