Question

在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI(g) I₂(g)+H₂(g)；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c(I₂)＝0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是

A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深

B．恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大

C．恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I₂)＝2.5mol/L

D．恒温、恒压，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高

Answer

AC

【解析】

试题分析：A、正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色逐渐变深，故A正确；B、保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气，反应物的浓度不变，速率不变，故B错误；C、反应前后气体的体积相等，改变压强平衡不移动，使容器体积恒定为0.2L，I2的物质的量不变，则c（I2）=0.5mol/L×=2.5mol/L，故C正确；D、保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，在恒压条件下与原平衡状态相同，为等效平衡，则

2HI（g）I2（g）+H2（g）

起始：2mol 0 0

转化：1mol 0.5ml 0.5mol

平衡：1mol 0.5mol 0.5mol

HI的转化率为×100%=50%，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI的转化率应为50%，故D错误，故选AC。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及有关计算