Question

（16分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知： Ⅰ. SrCl₂·6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

（1）操作①加快反应速率的措施有                               (写一种)。

碳酸锶与盐酸反应的离子方程式                             。

（2）酸性条件下，加入30% H₂O₂溶液，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式为           。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。

A．氨水      B．氢氧化锶粉末     C． 氢氧化钠     D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是             (填化学式)。

（5）步骤④的操作是                、                  。

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是     

A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃       D．100℃以上  

Answer

（16分） （1）加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等(写一种) （2分）。

SrCOs+2H+= Sr2+ +CO2↑+H2O （2分）

（2）2Fe2++ H2O2 +2H+=2Fe3++ 2H2O （3分）

（3）B（3分）；

（4）Fe(OH)3、BaSO4 （2分）

（5）蒸发浓缩 、冷却结晶（2分）

（6）A（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据条件对反应速率的影响，加快反应速率的方法可以是搅拌、升温、增大盐酸的浓度等；碳酸锶难溶于水，所以离子方程式中不可拆，则碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为SrCOs+2H+= Sr2+ +CO2↑+H2O；

（2）根据题目所给条件，过氧化氢氧化亚铁离子生成水和铁离子，离子方程式为2Fe2++ H2O2 +2H+=2Fe3++ 2H2O；

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4目的是使钡、铁离子沉淀，但不能引入新的杂质，所以选择氢氧化锶，答案选B；

（4）根据流程图分析，pH=4时铁离子沉淀完全，所以操作③中所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4

（5）由滤液得到晶体需通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到固体，然后再过滤可得氯化锶晶体；

（6）SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水，所以用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度应低于61℃，答案选A。

考点：考查工艺流程的分析，离子方程式的书写，实验方案的设计，实验操作的判断