加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5
N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密闭容器中加热4molN2O5，达到平衡时，c(O2)为4.5mol•L-1，c(N2O3) 为1.62mol•L-1，则c(N2O5) 为( )
A．1.44mol•L-1 B．3.48mol•L-1 C．0.94mol•L-1 D．1.98mol•L-1
一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m mol A 同时消耗q mol D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是( )
A．②③④⑥ B．③⑥⑦ C．②③⑥ D．③⑥
T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是( )
A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1
B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) = 2Z(g)
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) 
xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1 ，下列结论错误的是( )
A．A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1
B．平衡时，C的浓度为0.25mol•L-1
C．B的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1
D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍
对于可逆反应A（g）＋2B（g）
2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是( )
A．增大压强 B．减少B的浓度 C．减少A的浓度 D．升高温度
一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )
A．在0-50 min之间， pH = 2和PH = 7时R的降解百分率不相等
B．在 20-25 min之间， pH = 10 时R的平均降解速率为0.04 mol•L-1•min-1
C．溶液酸性越强， R 的降解速率越小
D．R的起始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率
