Question

T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(      )

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) = 2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由图1可知：反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝(2.0mol-1.4mol)÷2L÷3min=0.1 mol·L－1·min－1.错误。B．由图1可知在前三分钟内各种物质的物质的量变化为：X：0.6mol;Y：0.2mol;Z：0.4mol。各种物质的物质的量的变化数值的比为方程式中该物质的计量数的比，当反应进行三分钟后各种物质都有，都不为0 ，因此是可逆反应。所以容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)。错误。C．由图2可知：在温度为T2时先达到平衡，则T2>T1。在温度为T2时达到平衡Y的含量比T1时低。说明在其他条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，正反应方向为吸热反应。因此升高温度，反应的化学平衡常数K增大。正确。D．由图3可以看出比图1提前1min达到平衡，但是平衡时各物质的浓度、含量不变，所以平衡未发生移动。由于该反应是反应前后气体体积不等的可逆反应，所以若增大压强，反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动，平衡时物质的含量变化。错误。应该是加入催化剂。错误。

考点：考查化学方程式的确定及温度、压强对化学平衡及平衡常数的影响的知识。