把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中,发生反应:3A(g)+2B(s) xC(g)+D(g),5min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1 ,下列结论错误的是( )
A.A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1
B.平衡时,C的浓度为0.25mol•L-1
C.B的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1
D.平衡时,容器内压强为原来的0.875倍
对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,且使A的浓度增大,应采取的措施是( )
A.增大压强 B.减少B的浓度 C.减少A的浓度 D.升高温度
一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )
A.在0-50 min之间, pH = 2和PH = 7时R的降解百分率不相等
B.在 20-25 min之间, pH = 10 时R的平均降解速率为0.04 mol•L-1•min-1
C.溶液酸性越强, R 的降解速率越小
D.R的起始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率
已知常温下,N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器,在常温下:①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( )
A.Q1=2Q2=92.4 B.92.4 >Ql>2Q2 C.92.4=Q1>2Q2 D.92.4 >Q1=2Q2
下列说法正确的是( )
A.在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的 ΔH = —40.69 kJ·mol-1
B.在25℃、101kPa,2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍
C.CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1 ,这里ΔH代表燃烧热
D.已知:
共价键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
键能/ kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ·mol-1
下列有关热化学方程式的评价合理的是( )
| 实验事实 | 热化学方程式 | 评价 |
A | 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 | H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) =BaSO4(s)+ 2H2O(l) △H=-114.6 kJ·mol-1 | 正确 |
B | 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 | CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1 | 不正确;因为醋酸状态为“aq”,而不是“l”。 |
C | 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4,放出热量260.6 kJ | SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3 kJ·mol-1 | 不正确;因为反应热为△H=-260.6kJ·mol-1 |
D | 已知25℃、101 kPa下,120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ | C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51 kJ·mol-1 | 不正确;同素异形体要注名称:C(石墨) |