Question

A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下： A + B = C + D

（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子

式为            ；分子的稳定性B            M（填“>”、“<”或“=”）

（2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是                                                                。

将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是         mol。

（3）若A、B、C、D发生反应：2CO₂(g) + 6H₂(g) = CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)，根据下图所示信息，

①反应是        反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是                        

②若△H = a KJ/mol，当消耗标况下5.6 L CO₂时的反应热 △H =        KJ/mol。

③在恒温、恒容的密闭容器中，

下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是      （填字母序号）。

A．生成1 mol CH₃CH₂OH的同时，生成3 mol H₂O

B．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化

C．容器中混合气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

Answer

（1）NH3的电子式，>

（2）取反应后的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，溶液中有蓝色沉淀生成则含有Fe2；+或取反应后的溶液少量于试管中，滴加硫氰化钾，溶液不变红，再加新制氯水，溶液变红色，证明含有Fe2+；1

（3）①放热；反应物总能量高于生成物总能量   ② 0.125a  ③ BD

【解析】

试题分析：(1) C在空气中易变成A，气态氧化物中有NO空气中变成NO2，则C为NO，A为NO2，B为水，D为硝酸。M为氨气，电子式为，氧的非金属性强于氮，所以水的稳定性强于氨气，填“>”

(2) B是黑色有磁性的氧化物，B为四氧化三铁，与盐酸反应生成的低价金属阳离子是Fe2+,检验Fe2+的方法是取反应后的溶液少量于试管中，滴加铁氰化钾溶液，溶液中有蓝色沉淀生成则含有Fe2+，或取反应后的溶液少量于试管中，滴加硫氰化钾，溶液不变红，再加新制氯水，溶液变红色，证明含有Fe2+；D为单质铁，与N中的Fe3+反应生成Fe2+，28gFe溶解时，转移电子0.5mol×2=1mol

（3）①由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应；

②△H = a KJ/mol，即2mol的CO2完全反应的热效应，标况下5.6LCO2的物质的量为0.25mol,其热效应为0.25/2×a KJ/mol=0.125a KJ/mol

③A、反应的任何状态都有生成1 mol CH3CH2OH的同时，生成3 mol H2O，错误；B、容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化，符合化学平衡的特征，正确；C、恒容容器中密度始终不变，错误；D、随反应的进行，气体分子数在减少，当达到平衡时，不再减少，保持不变，正确，答案选BD。

考点：考查物质推断，气态氢化物的稳定性的比较，离子检验，电子式的书写，热效应的计算，化学平衡的判断