Question

在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在温度500℃时发生反应：CO₂（g）+ 3H₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g） △H<0。CH₃OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

 

A．从反应开始到10分钟时，H₂的平均反应速率v(H₂)＝0.15 mol/(L·min)

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO₂的转化率是70%

Answer

B

【解析】

试题分析：A、从反应开始到10分钟时，甲醇的浓度增加0.5mol/L，则氢气浓度减小1.5mol/L，所以H2的平均反应速率v(H2)＝1.5mol/L/10min=0.15 mol/(L·min),正确；B、从20分钟到25分钟达到新的平衡，若为增大压强，则甲醇浓度应瞬间增大，不存在渐变过程，错误；C、温度升高，平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小，平衡常数减小，正确；D、从开始到25分钟，甲醇浓度增加0.7mol/L，则CO2浓度消耗0.7mol/L, CO2的起始浓度为1mol/L，所以从开始到25分钟，CO2的转化率是70%，正确，答案选B。

考点：考查化学平衡中反应速率的计算，平衡移动，平衡常数的变化，转化率的计算