Question

在100 ℃时，把0．5 mol N₂O₄通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0．02 mol·L^－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1．6倍。下列说法正确的是 （   ）

A．前2 s以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol·L^－1·s^－1

B．在2 s时体系内的压强为开始时的1．1倍

C．在平衡时体系内含N₂O₄ 0．25 mol

D．平衡时，N₂O₄的转化率为40%

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据化学反应速率的计算公式计算可得v(NO2)= 0．01 mol·L－1·s－1，利用速率之比等于化学计量数之比得v(N2O4)= 0．005 mol·L－1·s－1，错误；B、由N2O4═2NO2，2秒时NO2的物质的量为0．1mol，N2O4的物质的量为0．45mol，由反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的1．1倍，正确；C、设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0．5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1．6倍，解得x=0．3mol，则平衡时N2O4的物质的量为0．5mol-x=0．5mol-0．3mol=0．2mol，错误；D、设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0．5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1．6倍，解得x=0．3mol，N2O4的转化率为60%，错误。

考点：考查化学反应速率和化学平衡的有关计算。