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下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H+浓度之比(①∶②∶③∶④)是( ) ①p...

下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H浓度之比(①∶②∶③∶④)是(   )

①pH=0的盐酸

②0.1 mol·L1的盐酸

③0.01 mol·L1的NaOH溶液

④pH=11的NaOH溶液

A.1∶10∶100∶1 000     B.0∶1∶12∶11

C.14∶13∶12∶11        D.14∶13∶2∶3

 

A 【解析】 试题分析:水电离产生[H+]和[OH-]计算1、酸的溶液——OH-全部来自水的电离,即酸溶液分析水的电离求OH-的浓度2、碱的溶液——H+全部来自水的电离,即碱溶液分析水的电离求H+-的浓度;①②为盐酸,OH-的浓度分别为10-14mol/L 、10-13mol/L,③④为NaOH溶液,H+浓度分别为10-12mol/L 、10-11mol/L 结合选项选A. 考点:考查定量分析水的电离。
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考点分析:
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下列是某同学对相应反应的离子方程式和评价,其中都合理的是  (   )

编号      化学反应                  离子方程式                                                              评价

A            碳酸钙与醋酸反应                                                                                    CO32-+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑ 错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式

B            氢氧化钠溶液中通入过量CO2                                                                OH+CO2=HCO3-    错误,通入过量CO2应生成CO32-

C            硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液                                                          Fe2+2H2O2+4H=Fe3+4H2O    正确

D            过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:                                         2Ca2+4OH+Mg2++2HCO3-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O              正确

 

 

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下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是  (   )

A.使pH试纸显蓝色的溶液中:Cu2、NO3-、Fe3、SO42-

B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3-、Al3、Na、SO42-

C.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-、CO32-、Na、K

D.pH=0的溶液中:Al3、NH4+、Ca2、ClO

 

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单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知

①S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g)  ΔH1=-297.16 kJ/mol

②S(s,正交)+O2(g)=SO2(g)  ΔH2=-296.83 kJ/mol

下列说法正确的是(   )

A.正交硫比单斜硫稳定

B.S(s,单斜)=S(s,正交)  ΔH3=+0.33 kJ/mol

C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D.①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ

 

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下列实验操作及结论合理的是      (   )

A.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低

B.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,酸式滴定管尖嘴处开始有气泡,滴后气泡消失,会使测定结果偏低。

C.用湿润PH试纸测溶液PH时,应用滴管取液滴在试纸上,再与标准比色卡对比。

D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解,酚酞作指示剂,用c mol·L1的标准盐酸滴定,可测定混合物中Na2CO3的质量分数

 

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下列图示关系不正确的是(   )

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A                    B                   C                  D

 

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