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下列离子方程式书写正确的是（ ） A．在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+...

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B．用石墨电极材料电解NaCl饱和溶液：2Cl-+2H2Omanfen5.com 满分网Cl2↑+H2↑+2OH-
C．向CaCl2溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+
D．醋酸与锌粒反应：2H++Zn2+=H2↑+Zn
A．氯气既能氧化亚铁离子，也能氧化溴离子； B．惰性电极电解饱和食盐水时氯离子、氢离子放电； C．二氧化碳与CaCl2溶液不反应； C．醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式． 【解析】 A．氯气既能氧化亚铁离子，也能氧化溴离子，则FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A错误； B．惰性电极电极电解饱和食盐水时氯离子、氢离子放电，则用石墨电极材料电解NaCl饱和溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，故B正确； C．因盐酸的酸性比碳酸的酸性强，则二氧化碳与CaCl2溶液不反应，所以不能写出离子反应，故C错误； C．醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式，则醋酸与锌粒反应：2HAc+Zn=Zn2++H2↑+2Ac-，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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B．加入适量的氨水，使溶液的pH=7
C．加入适量的水稀释溶液
D．加入适量的NaOH，使溶液的pH=7
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A．[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]
B．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]
C．[OH-]=[H+]+[CH3COOH]
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①0.1mol•L-1AlCl3溶液             ②0.1mol•L-1NH4Cl溶液
③0.1mol•L-1KCl溶液              ④0.1mol•L-1 KAlO2溶液．
A．①④③②
B．①②③④
C．③①④②
D．④①③②
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25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变
C．向水中加人少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H+）降低
D．将水加热，水的离子积常数增大，pH不变
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