Question

物质的量浓度都为0.1mol•L^-1的CH₃COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是（ ）
A．[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[CH₃COO^-]
B．[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]＞[OH^-]
C．[OH^-]=[H⁺]+[CH₃COOH]
D．[CH₃COOH]+[CH₃COO^-]=[Na⁺]

Answer

物质的量浓度都为0.1mol•L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，先发生中和反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，结合溶液电中性、物料守恒解答该题．
【解析】
物质的量浓度都为0.1mol•L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，先发生中和反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则
A．在CH3COONa溶液中存在电荷守恒，即[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]，故A正确；
B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液中离子浓度关系为[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]，故B错误；
C．在CH3COONa溶液中存在电荷守恒，即[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]，根据物料守恒，
存在[CH3COOH]+[CH3COO-]=[Na+]，二者联式可得：[OH-]=[H+]+[CH3COOH]，故C正确；
D．根据物料守恒，存在[CH3COOH]+[CH3COO-]=[Na+]，故D正确．
故选B．