Question

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，水的离子积常数不变
C．向水中加人少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H⁺）降低
D．将水加热，水的离子积常数增大，pH不变

Answer

A、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中OH-浓度大于水中的OH-浓度；
B、硫酸氢钠能完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子；
C、固体NaOH溶于水电离产生OH-对水的电离起到抑制作用；
D、温度升高，水的离子积常数增大，则pH值减小．
【解析】
A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c（OH-）增大，故A错误；
B、NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；
C、固体NaOH溶于水电离产生OH-对水的电离起到抑制作用，电离平衡逆向移动，c（H+）降低，故C错误；
D、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误．
故选：B．