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一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O...

一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol•L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度为（ ）
提示：①H2C2O4是二元弱酸  ②10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O．
A．0.0089
B．0.0020
C．0.0800
D．0.2400
两反应中KHC2O4•H2C2O4•2H2O的物质的量相同，令其物质的量为1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4•H2C2O4•2H2O可以中和氢氧化钠3mol，根据V=计算氢氧化钠溶液的体积，进而计算高锰酸钾溶液的体积，由方程式10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O计算1molKHC2O4•H2C2O4反应需要KMnO4的物质的量，最后根据c=计算高锰酸钾溶液的浓度． 【解析】 两反应中KHC2O4•H2C2O4•2H2O的物质的量相同，令其物质的量为1mol，H2C2O4是二元弱酸， 所以1molKHC2O4•H2C2O4•2H2O可以中和氢氧化钠3mol，恰好中需要氢氧化钠溶液的体积为=30L， 所以高锰酸钾溶液的体积为30L×=10L，由方程式10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O 可知1molKHC2O4•H2C2O4反应需要KMnO4的物质的量为×1mol=0.8mol， 所以高锰酸钾溶液的浓度为=0.08mol/L． 故选：C．
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考点分析：
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A．56aL
B．（manfen5.com 满分网a+b）mol
C．（a+manfen5.com 满分网b）mol
D．56bL
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设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+、Na+、Cr2O72-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、AlO2-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
④在由水电离出的c（OH-）=10-13的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的：Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
⑥能使无色酚酞变红色的溶液：Na+、Cl-、S2-、SO32-．
A．①③⑤
B．②④⑤
C．②④⑥
D．④⑤⑥
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