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下列离子方程式正确的是( )
A.向Mg(HC03)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HC03-+20H-═MgC03↓+C032-+2H2
B.向NH4Al(S04)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-反应完全:2Ba2++40H-+Al3++2SO42-═2BaS04↓+Al02-+2H2
C.足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中:C02+CO32-+H20=2HC03-
D.向Fe(N03)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++N03-═3Fe3++NO↑+2H2
考点分析:
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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
①无色溶液中:K
+、Na
+、Cr
2O
72-、SO
42-②pH=11的溶液中:CO
32-、Na
+、NO
3-、AlO
2-③加入Al能放出H
2的溶液中:Cl
-、SO
42-、NO
3-、Mg
2+④在由水电离出的c(OH
-)=10
-13的溶液中:Na
+、Ba
2+、Cl
-、I
-⑤在溶液中能大量共存,加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的:Ca
2+、HCO
3-、NH
4+、AlO
2-⑥能使无色酚酞变红色的溶液:Na
+、Cl
-、S
2-、SO
32-.
A.①③⑤
B.②④⑤
C.②④⑥
D.④⑤⑥
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下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是( )
A.3和17
B.1和8
C.1和6
D.7和12
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黄铁矿主要成分是FeS
2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO
2气体与足量Fe
2(SO
4)
3溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol/L的K
2Cr
2O
7标准溶液滴定至终点,消耗K
2Cr
2O
7溶液25.00mL.
已知:SO
2+2Fe
3++2H
2O=SO
42-+2Fe
2++4H
+Cr
2O
72-+6Fe
2++14H
+=2Cr
3++6Fe
3++7H
2O
(1)接触室中发生反应的化学方程式是______
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右图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO
4溶液和100g 10.00%的K
2SO
4溶液,电极均为石墨电极.
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K
2SO
4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:
①电源的N端为______极;
②电极b上发生的电极反应为______;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:______
④电极c的质量变化是______g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液______;
乙溶液______;
丙溶液______;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?______.
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电解原理在化学工业中有广泛应用.右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①电解池中X极上的电极反应式为______;在X极附近观察到的现象是______.
②Y电极上的电极反应式为______;检验该电极反应产物的方法是______.
(2)如用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO
4溶液,则
①X电极的材料是______,电极反应式为______.
②Y电极的材料是______,电极反应式为______.(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
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