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设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A．1mol甲醇中含有C-H...
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
考点分析：
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下列离子方程式正确的是（ ）
A．向Mg（HC0
3）
2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg
2++2HC0
3-+20H
-═MgC0
3↓+C0
32-+2H
2B．向NH
4Al（S0
4）
2溶液中滴入Ba（OH）
2溶液使SO
42-反应完全：2Ba
2++40H
-+Al
3++2SO
42-═2BaS0
4↓+Al0
2-+2H
2C．足够的C0
2通入饱和碳酸钠溶液中：C0
2+CO
32-+H
20=2HC0
3-D．向Fe（N0
3）
2溶液中加入稀盐酸：3Fe
2++4H
++N0
3-═3Fe
3++NO↑+2H
2
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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K
+、Na
+、Cr
2O
72-、SO
42-②pH=11的溶液中：CO
32-、Na
+、NO
3-、AlO
2-③加入Al能放出H
2的溶液中：Cl
-、SO
42-、NO
3-、Mg
2+④在由水电离出的c（OH
-）=10
-13的溶液中：Na
+、Ba
2+、Cl
-、I
-⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的：Ca
2+、HCO
3-、NH
4+、AlO
2-⑥能使无色酚酞变红色的溶液：Na
+、Cl
-、S
2-、SO
32-．
A．①③⑤
B．②④⑤
C．②④⑥
D．④⑤⑥
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下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（ ）
A．3和17
B．1和8
C．1和6
D．7和12
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黄铁矿主要成分是FeS
2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO
2气体与足量Fe
2（SO
4）
3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K
2Cr
2O
7标准溶液滴定至终点，消耗K
2Cr
2O
7溶液25.00mL．
已知：SO
2+2Fe
3++2H
2O=SO
42-+2Fe
2++4H
+Cr
2O
72-+6Fe
2++14H
+=2Cr
3++6Fe
3++7H
2O
（1）接触室中发生反应的化学方程式是______
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右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO
4溶液和100g 10.00%的K
2SO
4溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K
2SO
4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为______极；
②电极b上发生的电极反应为______；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：______
④电极c的质量变化是______g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液______；
乙溶液______；
丙溶液______；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？______．
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