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现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分．肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的...
现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分．肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为（ ）
A．单质
B．分子
C．元素
D．同位素
考点分析：
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以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO
4•7H
2O．
Ⅱ．将FeSO
4•7H
2O配制成溶液．
Ⅲ．FeSO
4溶液与稍过量的NH
4HCO
3溶液混合，得到含FeCO
3的浊液．
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO
3固体．
V．煅烧FeCO
3，得到Fe
2O
3固体．
已知：NH
4HC0
3在热水中分解．
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe
3+，该反应的离子方程式是______．
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．运用化学平衡原理简述硫酸的作用______．
（3）Ⅲ中，生成FeCO
3的离子方程式是______．若FeCO
3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是______．
（4）IV中，通过检验SO
42-来判断沉淀是否洗涤干净．检验SO
42的操作是______．
（5）已知煅烧FeCO
3的化学方程式是4FeCO
3+O
2 
2Fe
2O
3+4CO
2．现煅烧464.0kg的FeCO
3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe
2O
3的质量是______Kg．
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过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：
（1）化合物I中的官能团名称为
．
（2）化合物Ⅱ与Br
2加成产物的结构简式为
．
（3）化合物Ⅲ的结构简式为
．
（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为
（注明反应条件）．在碱性条件下，由Ⅳ与CH
3COOH反应合成Ⅱ，其反应类型为
．Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应．V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成的化合物的结构简式可能为
（写出其中一种）．
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已知A-L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质．通常状况下，A是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸．反应①②③是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一．一定条件下，各物质间的相互转化关系如图所示（反应时加入或生成的水均没标出）．
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：A
；B
；L
．
（2）画出A中金属元素的原子结构示意图
；指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）
．
（3）完成下列反应方程式：
①I+G→M+L的离子方程式：
．
②写出反应④的化学方程式：
．
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根据要求完成下列各题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．
①实验操作：连接仪器、______、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热．
②装置A中发生的化学方程式是______．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：______．
（2）验证 SO
2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①H
2S溶液中，其发生的离子方程式是______．
②将反应后的BaCl
2溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何现象：______．
③验证SO
2的还原性的离子方程式是______．
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下列对实验现象或结论的预测正确的是（ ）
A．向苯酚钠溶液中通入CO
2，溶液变浑浊，继续通入CO
2至过量，又变澄清
B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解
C．向NaAlO
2溶液中通入CO
2，溶液变浑浊，继续通CO
2至过量，浑浊消失
D．向NaOH溶液中通入足量CO
2，再加入少量Ba（OH）
2溶液，CO
32-浓度增大
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