Question

根据要求完成下列各题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．
①实验操作：连接仪器、______、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热．
②装置A中发生的化学方程式是______．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：______．
（2）验证 SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①H₂S溶液中，其发生的离子方程式是______．
②将反应后的BaCl₂溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何现象：______．
③验证SO₂的还原性的离子方程式是______．

Answer

（1）①、反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性；
②、装置A的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳与水硅酸钠的反应，可以利用强氧化性物质如：酸性高锰酸钾溶液；
③、利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强；
（2）①、H2S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水；
②、应后的BaCl2溶液中含有亚硫酸，亚硫酸被氯水氧化物硫酸，亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵，据此解答；
③、二氧化硫被氯水氧化物硫酸，反应中二氧化硫表现还原性，同时与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀．
【解析】
（1）①、装置A中反应制备气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，
故答案为：检验装置的气密性；
②、装置A的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳与水硅酸钠的反应，可以利用强氧化性物质如：酸性高锰酸钾溶液，反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，
故答案为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；
③、利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强，
故答案为：A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；
（2）①、H2S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水，反应离子方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，
故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
②、应后的BaCl2溶液中含有亚硫酸，亚硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡，故都产生白色沉淀，
故答案为：两份溶液中均有白色沉淀生成；
③、二氧化硫被氯水氧化为硫酸，反应中二氧化硫表现还原性，同时与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故反应离子方程式为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，
故答案为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．