Question

已知A-L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质．通常状况下，A是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸．反应①②③是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一．一定条件下，各物质间的相互转化关系如图所示（反应时加入或生成的水均没标出）．
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：A    ；B    ；L    ．
（2）画出A中金属元素的原子结构示意图    ；指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）    ．
（3）完成下列反应方程式：
①I+G→M+L的离子方程式：    ．
②写出反应④的化学方程式：    ．

Answer

已知A-L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质．通常状况下，A是淡黄色固体，结合转化关系判断化合物为Na2O2；D是气体单质，E是无色无味气体判断为CO2，所以推断D为O2，F为Na2CO3；K是不溶于水的酸判断为H2SiO3；反应④是工业生产普通玻璃的反应之一，所以推断H为Na2SiO3；L为酸，反应①②③是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应，是制备酸的反应，G+D=J，J为氧化物推断G为SO2，J为SO3，L为H2SO4；C+L=I，分析判断C为金属氧化物，I能把G（SO2）氧化为H2SO4，所以推知B为制硫酸的原料为FeS2，C为Fe2O3；I为Fe2（SO4）3，M为FeSO4；依据判断出的物质分析判断．
【解析】
已知A-L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质．通常状况下，A是淡黄色固体，结合转化关系判断化合物为Na2O2；D是气体单质，E是无色无味气体判断为CO2，所以推断D为O2，F为Na2CO3；K是不溶于水的酸判断为H2SiO3；反应④是工业生产普通玻璃的反应之一，所以推断H为Na2SiO3；L为酸，反应①②③是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应，是制备酸的反应，G+D=J，J为氧化物推断G为SO2，J为SO3，L为H2SO4；C+L=I，分析判断C为金属氧化物，I能把G（SO2）氧化为H2SO4，所以推知B为制硫酸的原料为FeS2，C为Fe2O3；I为Fe2（SO4）3，M为FeSO4；
（1）依据上述分析判断，A为Na2O2 ，B为FeS2，L为H2SO4，故答案为：Na2O2；FeS2；H2SO4；
（2）A中金属元素为钠，原子结构示意图为：Na；E分子为CO2，分子中共价键的类型为极性键，故答案为：；极性键；
（3）①I+G→M+L的反应是硫酸铁和二氧化硫的反应，反应离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；
②反应④是工业生产普通玻璃的反应之一，是二氧化硅和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，
故答案为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；