Question

HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
A．c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

Answer

根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L-1 NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．
【解析】
A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20═HA+OH-，即溶液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B、由溶液中A-+H20═HA+OH-，则c（OH-）＞c（H+），但水解的程度很弱，则c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故C错误；
D、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故D正确；
故选：D．