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短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（ ） ...
短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：丙＜丁＜戊
B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
C．金属性：甲＞丙
D．最外层电子数：甲＞乙
考点分析：
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在298K、100kPa时，已知：
2H
2O（g）═2H
2（g）+O
2（g）△H
1
H
2（g）+Cl（g）═2HCl（g）△H
2 2Cl
2（g）+2H
2O（g）═4HCl（g）+O
2（g）△H
3则△H
3与△H
1和△H
2间的关系正确的是（ ）
A．△H
3=△H
1+2△H
2B．△H
3=△H
1+△H
2C．△H
3=△H
1-2△H
2D．△H
3=△H
1-△H
2
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．16gCH
4中含4NA个C-H键
B．1mol．L
-1NaCl溶液含有NA个Na
+C．1molCu和足量稀硝酸反应产生个NA个NO分子
D．常温常压下，22.4LCO
2中含有NA个CO
2分子
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能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．NH
4+、Ag
+、PO
43-、Cl
-B．Fe
3+、H
+、I
-、HCO
3-C．K
+、Na
+、NO
3-、MnO
4-D．Al
3+、Mg
2+、SO
42-、CO
32-
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某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
探究一
（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因______．
（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol•L
-1 KSCN溶液；0.1mol•L
-1 KI溶液；0.2mol•L
-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管
请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 | 离子方程式 |
| 第一步 | 取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液． | ______ | ______ |
| 第二步 | ______ | 若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；
若无明显变化，则不含Fe3+． | ______ |
探究二 为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO
2转化为N
2O
4）
（3）装置乙的作用：______．
（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由．______．
（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol•L
-1酸性KMnO
4溶液滴定，消耗20mL KMnO
4溶液．则气体Y中NO、NO
2的体积比为______．（已知2NO
2+2NaOH=NaNO
3+NaNO
2+H
2O和NO
2+NO+2NaOH=2NaNO
2+H
2O）
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镁及其化合物在生产生活中有重要的作用．以水氯镁石为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为______．指出该物质在工农业生产中的一种用途：______．
（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：______．
（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是______．
（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO
3•bMg（OH）
2•cH
2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量；②高温分解；③______；④______；⑤称量MgO．18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO
2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=______；b=______；c=______．
（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁．有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是______．理由是______．
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