设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．16gCH4中含4NA...

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．16gCH₄中含4NA个C-H键
B．1mol．L^-1NaCl溶液含有NA个Na⁺
C．1molCu和足量稀硝酸反应产生个NA个NO分子
D．常温常压下，22.4LCO₂中含有NA个CO₂分子

根据阿伏加德罗常数与物质的量的关系，则先计算物质的物质的量再结合有关物质状态、物质结构、电子转移数目、电离、水解的等知识点就可以顺利解决此题．【解析】 A、依据碳原子的成键特点，甲烷分子中有四个碳氢键，且n===1mol，N=nNA=NA，故A对； B、未给体积直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量，故B错； C、根据电子守恒计算，1molCu失2mole-，HNO3还原为NO，只生成molNO，因此不应产生NA个NO分子，故C错； D、忽视了22.4L/mol的使用条件，注意该题是常温常压，22.4LCO2不是1mol，故D错；故选：A．

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考点分析：

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能在溶液中大量共存的一组离子是（）
A．NH₄⁺、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^-
B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-
C．K⁺、Na⁺、NO₃^-、MnO₄^-
D．Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
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某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
探究一
（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因______．
（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol•L^-1 KSCN溶液；0.1mol•L^-1 KI溶液；0.2mol•L^-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管
请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：

实验步骤	现象	结论	离子方程式
第一步	取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液．	______	______
第二步	______	若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe²⁺；若无明显变化，则不含Fe³⁺．	______

探究二为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO₂转化为N₂O₄）
（3）装置乙的作用：______．
（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由．______．
（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol•L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，消耗20mL KMnO₄溶液．则气体Y中NO、NO₂的体积比为______．（已知2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O和NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）

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镁及其化合物在生产生活中有重要的作用．以水氯镁石为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
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（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为______．指出该物质在工农业生产中的一种用途：______．
（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：______．
（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是______．
（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO₃•bMg（OH）₂•cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量；②高温分解；③______；④______；⑤称量MgO．18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=______；b=______；c=______．
（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁．有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是______．理由是______．

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下面是某纤维M₅的合成路线（部分反应未注明条件）： manfen5.com 满分网

根据以上合成路线回答下列问题：
（1）A的名称是______，苯环上的一氯取代物有______种．
（2）反应②的条件是______，反应③的条件是______．
（3）写出反应④和⑦的化学反应方程式④______

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现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：

元素	信息
A	元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	B原子得一个电子后2p轨道全满
C	C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
D	D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数
E	E⁺和B^-具有相同的电子层结构

（1）B的核外电子排布式为______，CB₃的晶体类型为______．
（2）B、C、D三元素的电负性大小顺序为______＞______＞______（填元素符号）．
（3）C的氢化物的空间构型为______，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______．
（4）E₂D的水溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：______．
（5）已知：12.8g液态C₂A₄与足量A₂O₂反应生成C₂和气态A₂O，放出256.65kJ的热量．
A₂O （l）═A₂O （g）△H=+44kJ•mol^-1．
2A₂O₂ （l）═2A₂O （l）+O₂（g）△H=-196.4kJ•mol^-1．
则液态C₂A₄与足量O₂反应生成C₂和液态A₂O的热化学方程式为：______．

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试题属性

题型：选择题
难度：中等

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．16gCH4中含4NA...

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．16gCH4中含4NA...