关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，错误的是
A．锌是正极，其质量逐渐减小 B．电流从锌片经导线流向铜片
C．电子从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是：
下列有关化学用语使用正确的是：
A．硫离子的结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O D．Na2O2的电子式为
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下， H2(g)＋ Cl2(g)==="2HCl(g)" 在光照和点燃条件下反应的ΔH不同
下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ/mol
②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2658 kJ/mol
③C4H10(g)＋
O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1746 kJ/mol
④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1526 kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是：
A．－2878 kJ/mol B．－2658 kJ/mol
C．－1746 kJ/mol D．－1526 kJ/mol
相同状况下：H2(g)＋
O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－Q1kJ/mol；
2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ/mol
则Q1和Q2的关系为：
A．Q1＞Q2 B．Q1＝Q2 C．2Q1＜Q2 D．Q1＝Q2
