Question

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)           ΔH＝－2878 kJ/mol

②C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)   ΔH＝－2658 kJ/mol

③C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(l)             ΔH＝－1746 kJ/mol     

④C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(g)            ΔH＝－1526 kJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热是：

A．－2878 kJ/mol　　　　                  B．－2658 kJ/mol

C．－1746 kJ/mol                         D．－1526 kJ/mol

Answer

A

【解析】

试题分析：热化学方程式在测定的温度和压强下，生成的最稳定的物质，以及这些物质最稳定的状态，正丁烷与氧气反应，在25℃，101 kPa，生成的产物为CO2(g)和H2O(l)，所以①为其燃烧的热化学方程式，故正丁烷的燃烧热是－2878 kJ/mol，答案为A。

考点：热化学方程式