相同状况下：H2(g)＋
O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－Q1kJ/mol；
2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ/mol
则Q1和Q2的关系为：
A．Q1＞Q2 B．Q1＝Q2 C．2Q1＜Q2 D．Q1＝Q2
氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH—4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-据此作出判断，下列说法中错误的是：
A．供电时的总反应是：2H2+O2=2H2O B．产物为无污染的水，属于环境友好电池
C．燃料电池的能量转化率可达100% D．H2在负极发生氧化反应
下列各组材料中，不能组成原电池的是：
A B C D
两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Cu片 Fe片、Cu片
插入溶液 稀硫酸 硝酸银溶液 蔗糖溶液 稀盐酸
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：
A．砹的氢化物不稳定 B．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
C．铍的原子失电子能力比镁弱 D．硒化氢比硫化氢稳定
下列关于铷的叙述中正确的是：
A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 B．氢氧化铷是弱碱
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．硝酸铷是离子化合物
下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是：
A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
B．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
D．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
