如下图是常见仪器的部分结构。
(1)写出仪器名称A ，B ，C ，D 。
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有 。
现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式____________________；所得溶液的pH___ 7(填“＜”“＞”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH
)＝a mol/L，则c(SO
)＝__________。
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___ _______。
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|
时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
n(NO)/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：K300 ℃＞K350 ℃，则该反应是__________热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ/mol、－283.0 kJ/mol和－726.5 kJ/mol。请回答下列问题：
(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是__________kJ；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________；
如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＝－57 kJ/mol，
当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：
C中的气体颜色__________，D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。
请简述原因 。
(2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，反应2NO2N2O4达到平衡时，c(NO2)＝0.0125 mol/L，c(N2O4)＝0.0321 mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。
将1mol SO2和1mol O2通入一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为( )
A．0.3mol B． 0.15mol
C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol
