Question

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ/mol、－283.0 kJ/mol和－726.5 kJ/mol。请回答下列问题：

(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是__________kJ；

(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________；

Answer

（4分）(1)2 858（2分）

(2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)    ΔH＝－443.5 kJ/mol（2分）

【解析】

试题分析：（1）氢气的燃烧热是285.8 kJ/mol，所以用太阳能分解10 mol水消耗的能量是285.8 kJ/mol×10mol＝2858kJ。

（2）根据燃烧热可知①：2CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－566 kJ/mol、②：2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)    ΔH＝－1453 kJ/mol，所以根据盖斯定律可知，（②－①）÷2即得到CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)，所以该反应的△H＝－443.5 kJ/mol。

考点：考查反应热的有关计算