Question

如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO₂和无色N₂O₄的混合气体，并处于下列平衡：2NO₂(g)  N­₂­O₄(g)　ΔH＝－57 kJ/mol，

当向A中加入50 gNH₄NO₃晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：

C中的气体颜色__________，D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。

请简述原因                                                     。

(2)若25℃时，起始时仅有NO₂气体，反应2NO2N₂O₄达到平衡时，c(NO₂)＝0.0125 mol/L，c(N₂O₄)＝0.0321 mol/L，则NO₂的起始浓度为__________，NO₂的转化率为__________。

Answer

（8分）(1)变浅 变深 （每空1分）

在A中加入NH4NO3晶体时，温度降低，平衡向正反应方向移动，C中气体颜色变浅；在B中加入苛性钠时，温度升高，平衡向逆反应方向移动，D中气体颜色变深。（2分）

(2)0.076 7 mol/L 83.7%（每空2分）

【解析】

试题分析：（1）该反应是放热反应，在A中加入NH4NO3晶体时，温度降低，平衡向正反应方向移动，C中气体颜色变浅；在B中加入苛性钠时，温度升高，平衡向逆反应方向移动，D中气体颜色变深。

（2）平衡时c(N2O4)＝0.0321 mol/L，则根据方程式可知，消耗NO2的浓度是0.0321 mol/L×2＝0.0642mol/L，所以NO2的起始浓度为0.0642mol/L＋0.0125 mol/L＝0.076 7 mol/L。NO2的转化率为。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及可逆反应的有关计算