Question

二氯化二硫（S₂Cl₂）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：   

物理性质	色态	挥发性	熔点	沸点
金黄色液体	易挥发	－76℃	138℃
化学性质	300 ℃以上完全分解
S2Cl2＋Cl22SCl2
遇水反应生成SO2、S等产物

向熔融的硫中通以干燥、纯净的C1₂即可生成S₂C1₂。下图是实验室制备S₂Cl₂的装置。

 

（1）仪器A的名称是            ，导管F除导气外还起的作用是           ；

（2）B中反应的离子方程式为                                             ；

（3）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分

液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是                             ；

（4）装置C中的试剂是        ；如果缺少D装置，则对实验的影响是（用化学方程式表示）                        ；

（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是                ；为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和                           。

（6）设计装置H的目的是                       ；烧杯中发生反应的离子方程式

是                                       。

Answer

（1）分液漏斗       冷凝              

（2）MnO2 + 4 H＋ +2 C1－ == Mn2＋ + C12↑+ 2H2O    

（3）将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）

（4）饱和食盐水    2S2Cl2 +2H2O=SO2+3S+4HCl 

（5）产率降低     控制浓盐酸的滴速不要过快         

（6）吸收尾气，防止污染    C12+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O

【解析】略