下列实验不能达到预期目的的是
|
序号 |
实验操作 |
实验目的 |
|
A |
将Cl2、Br2分别与H2反应 |
比较氯、溴的非金属性强弱 |
|
B |
将Cu分别与浓、稀HNO3反应 |
证明稀HNO3氧化性大于浓HNO3 |
|
C |
将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
证明SO2具有漂白性 |
|
D |
将CO2通入Na2SiO3溶液中 |
比较碳酸、硅酸的酸性强弱 |
下列离子方程式书写正确的是
A．用氨水吸收足量的CO2气体：OH－＋CO2 = HCO3
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2 ＋2H2O = 4OH－ ＋2I2
D．常温下铁与浓硫酸作用：2Fe + 12H+ + 3SO42— = 2Fe3+ + 3SO2↑+6 H2O
下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
|
|
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
A |
Cl2 |
HCl |
HClO |
NaCl |
|
B |
Si |
Na2SiO3 |
H2SiO3 |
SiO2 |
|
C |
NO |
HNO3 |
NO2 |
NH3 |
|
D |
SO2 |
SO3 |
H2SO4 |
S |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是
A．0.1 mol二氧化硅晶体中含硅氧键数目为0.4 NA
B．标准状况下，10 g D2O所含的中子数为4 NA
C．常温常压下，4.4 g C3H8中含非极性键数为0.2NA
D．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2 NA
已知由三种元素构成的四种物质存在下列反应，其中a的分子空间构型为正四面体。组成a分子的两种元素的原子序数和小于10，组成b分子的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是
A．四种分子中的化学键均是极性键 B．a、c分子中中心原子均为sp3杂化
C．四种分子中既有σ键，又有π键 D．b、d分子中共价键的键能b大于d
已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是
A．两种分子中心原子的杂化类型不同
B．两种分子中键的极性和分子的极性不同
C．NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子
D．氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同
