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下列离子方程式书写正确的是 A.用氨水吸收足量的CO2气体:OH-+CO2 = ...

下列离子方程式书写正确的是

A.用氨水吸收足量的CO2气体:OH+CO2 = HCO3

B.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I+O2 +2H2O = 4OH +2I2

D.常温下铁与浓硫酸作用:2Fe + 12H+ + 3SO42 = 2Fe3+ + 3SO2↑+6 H2O

 

C 【解析】略
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考点分析:
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下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

  说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

A

Cl2

HCl

HClO

NaCl

B

Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

C

NO

HNO3

NO2

NH3

D

SO2

SO3

H2SO4

S

 

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设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是

A.0.1 mol二氧化硅晶体中含硅氧键数目为0.4 NA

B.标准状况下,10 g D2O所含的中子数为4 NA

C.常温常压下,4.4 g C3H8中含非极性键数为0.2NA

D.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为2 NA

 

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已知由三种元素构成的四种物质存在下列反应,其中a的分子空间构型为正四面体。组成a分子的两种元素的原子序数和小于10,组成b分子的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是

   说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.四种分子中的化学键均是极性键       B.a、c分子中中心原子均为sp3杂化

C.四种分子中既有σ键,又有π键      D.b、d分子中共价键的键能b大于d

 

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已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体,造成这一差异的主要原因是   

    A.两种分子中心原子的杂化类型不同

    B.两种分子中键的极性和分子的极性不同

    C.NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子

    D.氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同

 

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下列能达到实验目的的是

    说明: 6ec8aac122bd4f6e    说明: 6ec8aac122bd4f6e     说明: 6ec8aac122bd4f6e     说明: 6ec8aac122bd4f6e

    A.防倒吸      B.排水法收集NO2   C.实验室制氨气    D.除去杂质气体HCl

 

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