正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确物是 （ ）
A．次氯酸的电子式：
B．质量数为16的氧原子的原子符号：816O
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．亚硫酸氢根离子的电离方程式：
生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氨气泄漏，以下自救方法得当的是（ ）
A．只要在室内放一盆水
B．向地势低的地方撤离
C．用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离
D．观察风向，顺风撤离
右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：
（1）直流电源中，M为 极。
（2）写出c极上发生的电极反应式 。
（3）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。） ，
H2SO4溶液的浓度 。(同上)
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%
的H2SO4溶液为 g。
2009年12月在哥本哈根召开的联合国气候变化大会上,“控制温室气体排放”成
为会议讨论的焦点问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普
遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探
究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，
充入3mol CO2和8mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)
△H=－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)
②CO2的转化率为 。（保留一位小数）
③平衡常数K值为_____________；若升高温度K值将________。
④下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你
判断是否可行并说出理由：______________________________________________。
某化学兴趣小组在做铝与稀盐酸、稀硫酸反应实验时发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验药品：3.0mol·L-1盐酸、1.5mol·L-1硫酸、3.0mol·L-1硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)
实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol·L-1盐酸、1.5mol·L-1硫酸、3.0mol·L-1硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：
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反应进程（分钟） |
1 |
2 |
5 |
15 |
20 |
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3.0mol·L-1盐酸 |
少量气泡 |
较多气泡 |
大量气泡 |
反应剧烈 |
铝片耗尽 |
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1.5mol·L-1硫酸 |
均无明显现象（无气泡产生） |
||||
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3.0mol·L-1硫酸 |
均无明显现象（无气泡产生） |
通过上述实验可知，无论是用1.5mol·L-1硫酸还是3.0mol·L-1硫酸，均无明显的现象，而3.0mol·L-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________
（2）反应1--15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是
_______________________________________________________________________。
（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一_____________________________________________________________
假设二______________________________________________________________
下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(填序号)
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