下列物质在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰的是( )
A. 红磷 B. 木炭 C. 铁丝 D. 硫
物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是( )
A. 硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生二氧化硫气体
B. 木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热
C. 红磷在氧气中剧烈燃烧,产生大量白色烟雾
D. 细铁丝在空气中剧烈嫩烧,火星四射,生成黑色固体
下列实验现象描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B. 磷在空气中燃烧产生大量白烟
C. 木炭在空气中燃烧发出白光
D. 铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成四氧化三铁
食用小苏打含有NaHCO3外还含有少量NaCl。为了测定某食用小苏打中NaHCO3的质量分数,某同学做了如下实验:称取一定量该样品于烧杯中,加水使其完全溶解,得到104.4g溶液,再向其中滴加100g稀盐酸,恰好完全反应时得到200g溶质质量分数3.1%的不饱和溶液。(反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑)
请计算:
(1)NaHCO3中碳、氧元素的质量比为________;
(2)生成CO2的质量为_________g;
(3)该食用小苏打中NaHCO3的质量分数________(写出计算过程)。
在学习碱的性质时,同学们发现碱溶液都具有一些相似的化学性质,原因是它们在水中都能解离出相同的_______________(填离子符号)。
某实验小组在探究碱的化学性质时,有位同学不小心将氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液混合在一起,发现有白色沉淀生成。经验证该瓶氢氧化钠溶液已部分变质,氢氧化钠变质的原因是________(用化学方程式表示)。
(提出问题)如何将这瓶部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去呢?
(设计实验)
方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案一 | 取适量样品于试管中,滴加稀盐酸 | 有____________ | 杂质已除去 |
方案二 | 取适量样品于试管中,滴加Ca(NO3)2溶液,过滤 | 有白色沉淀生成 | 杂质已除去 |
方案三 | 取适量样品于试管中,滴加Ca(OH)2溶液,过滤 | 有白色沉淀生成 | 杂质已除去 |
上述实验操作中所用试剂正确的是方案________。
该实验小组用正确的试剂进行了实验。小张提出质疑,杂质是否已经完全除去?于是他取适量实验后的溶液于试管中,继续加入所用的正确试剂,观察到_______________________________的现象,说明杂质没有完全除去。
(归纳总结)
(1)氢氧化钠必须___________保存。
(2)同学们针对上述三个方案认真讨论后得出,要除去物质中含有的杂质, 选用试剂应考虑的因素有:不与所需物质反应、__________________________、试剂要适量。
通过学习,你已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合如图回答问题:
(1)仪器甲的名称是_____________。
(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为________(填字母),若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置,反应的化学方程式为:______________。某同学用D装置收集氧气,验满方法是_________。
(3)实验室可用B或C装置制取二氧化碳,选用C相对于B装置的主要优点是_________。
(4)某同学用E、F装置收集一定量的氢气,装置接口连接的顺序为_________(填接口字母),量筒的作用是__________。