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在学习碱的性质时,同学们发现碱溶液都具有一些相似的化学性质,原因是它们在水中都能...

在学习碱的性质时,同学们发现碱溶液都具有一些相似的化学性质,原因是它们在水中都能解离出相同的_______________(填离子符号)。

某实验小组在探究碱的化学性质时,有位同学不小心将氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液混合在一起,发现有白色沉淀生成。经验证该瓶氢氧化钠溶液已部分变质,氢氧化钠变质的原因是________(用化学方程式表示)。

(提出问题)如何将这瓶部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去呢?

(设计实验)

方案

实验操作

实验现象

结论

方案一

取适量样品于试管中,滴加稀盐酸

____________

杂质已除去

方案二

取适量样品于试管中,滴加Ca(NO3)2溶液,过滤

有白色沉淀生成

杂质已除去

方案三

取适量样品于试管中,滴加Ca(OH)2溶液,过滤

有白色沉淀生成

杂质已除去

 

上述实验操作中所用试剂正确的是方案________

该实验小组用正确的试剂进行了实验。小张提出质疑,杂质是否已经完全除去?于是他取适量实验后的溶液于试管中,继续加入所用的正确试剂,观察到_______________________________的现象,说明杂质没有完全除去。

(归纳总结)

(1)氢氧化钠必须___________保存。

(2)同学们针对上述三个方案认真讨论后得出,要除去物质中含有的杂质, 选用试剂应考虑的因素有:不与所需物质反应、__________________________、试剂要适量。

 

OH-。2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。有气泡产生:三。产生白色沉淀。密封。只和杂质反应。 【解析】 本题主要考查了物质除杂或净化的探究,碱、盐的化学性质。根据碱、盐的化学性质和除杂的原则进行分析。 碱溶液都具有一些相似的化学性质,原因是它们在水中都能解离出相同的OH﹣;氢氧化钠溶液变质,是因为氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠和水,反应的化学方程式为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O; 设计实验: 取适量样品于试管中,滴加稀盐酸,产生气泡,是因为碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳。所以方案一中的现象是有气泡产生;取适量样品于试管中,滴加Ca(NO3)2溶液,产生白色沉淀,是因为碳酸钠和硝酸钙反应生成了碳酸钙沉淀和硝酸钠;取适量样品于试管中,滴加Ca(OH)2溶液,产生白色沉淀,是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠。上述实验操作中所用试剂正确的是方案三,方案一不正确,是因为盐酸和氢氧化钠也发生了反应,在除去杂质的同时也将原物质除去,方案二不正确,是因为带入了新的杂质硝酸钠。 杂质没有完全除去,则反应后的溶液中仍存在碳酸钠,只要检验碳酸钠是否存在。碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠。所以他取适量实验后的溶液于试管中,继续加入所用的正确试剂,观察到产生白色沉淀,说明杂质没有完全除去。
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