食用小苏打含有NaHCO3外还含有少量NaCl。为了测定某食用小苏打中NaHCO...

食用小苏打含有NaHCO3外还含有少量NaCl。为了测定某食用小苏打中NaHCO3的质量分数，某同学做了如下实验：称取一定量该样品于烧杯中，加水使其完全溶解，得到104.4g溶液，再向其中滴加100g稀盐酸，恰好完全反应时得到200g溶质质量分数3.1%的不饱和溶液。（反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑）

请计算：

（1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为________；

（2）生成CO2的质量为_________g；

（3）该食用小苏打中NaHCO3的质量分数________（写出计算过程）。

1：4，4.4g，96%。【解析】根据质量守恒定律可知，反应过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该食用小苏打中 NaHCO3的质量分数。（1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为12：（16×3）=1：4；（2）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为104.4g+100g﹣200g=4.4g；（3）设：该食用小苏打中 NaHCO3的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84 58.5 44 x y 4.4g x=8.4g y=5.85g 则该食用小苏打中 NaHCO3的质量分数为 ×100%=96% 答：（1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为 1：4；（2）生成CO2的质量为 4.4g；（3）该食用小苏打中 NaHCO3的质量分数为96%。

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考点分析：

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在学习碱的性质时，同学们发现碱溶液都具有一些相似的化学性质，原因是它们在水中都能解离出相同的_______________（填离子符号）。

某实验小组在探究碱的化学性质时，有位同学不小心将氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液混合在一起，发现有白色沉淀生成。经验证该瓶氢氧化钠溶液已部分变质，氢氧化钠变质的原因是________（用化学方程式表示）。

（提出问题）如何将这瓶部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去呢？

（设计实验）

方案	实验操作	实验现象	结论
方案一	取适量样品于试管中，滴加稀盐酸	有____________	杂质已除去
方案二	取适量样品于试管中，滴加Ca(NO3)2溶液，过滤	有白色沉淀生成	杂质已除去
方案三	取适量样品于试管中，滴加Ca(OH)2溶液，过滤	有白色沉淀生成	杂质已除去

上述实验操作中所用试剂正确的是方案________。

该实验小组用正确的试剂进行了实验。小张提出质疑，杂质是否已经完全除去？于是他取适量实验后的溶液于试管中，继续加入所用的正确试剂，观察到_______________________________的现象，说明杂质没有完全除去。

（归纳总结）

（1）氢氧化钠必须___________保存。

（2）同学们针对上述三个方案认真讨论后得出，要除去物质中含有的杂质，选用试剂应考虑的因素有：不与所需物质反应、__________________________、试剂要适量。

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通过学习，你已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合如图回答问题：

（1）仪器甲的名称是_____________。

（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为________（填字母），若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为：______________。某同学用D装置收集氧气，验满方法是_________。

（3）实验室可用B或C装置制取二氧化碳，选用C相对于B装置的主要优点是_________。

（4）某同学用E、F装置收集一定量的氢气，装置接口连接的顺序为_________（填接口字母），量筒的作用是__________。

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A～F是初中化学常见的6种物质，分别由Cu、Ba、Na、H、C、O、S、Cl中的两种或三种元素组成。A的固态可用于人工降雨，C物质含Na元素，E的溶液呈蓝色，E和F反应的生成物为两种沉淀。物质间的关系如图所示（注：图中部分反应物、生成物已忽略，“—”表示反应关系，“→”表示转化关系）。请回答下列问题：