Question

某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究．

【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？

【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．

【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．

	实验步骤	实验现象	结论
小王	用pH试纸测溶液的pH	溶液的pH＞7	说明氢氧化钠溶液没有变质
小李	取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液	A	说明氢氧化钠溶液已经变质

（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是______________________　（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为_______________,　该反应的化学方程式为______________________　

（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入________　的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．

（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会______　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

【反思】

（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是___________________（用化学方程式表示）．

【拓展应用】

（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是_____________________（填一种试剂即可，用化学式填写）．

Answer

碳酸钠溶液也呈碱性，pH＞7 有白色沉淀产生 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 过量 偏小 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O HCl

【解析】（1）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，溶液的pH都大于7，所以测得溶液的pH＞7不能说明没有变质。（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到生成白色沉淀，该反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。（3）该氢氧化钠溶液只是部分变质，则成分是氢氧化钠和碳酸钠，向试管中加入过量的氯化钡溶液，碳酸钠完全反应而除掉，再向试管中滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明还有氢氧化钠。（4）在测定溶液pH实验中，如将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，会将溶液稀释，使溶液的酸碱性减弱，溶液的碱性越弱，溶液的pH会变小。 (5)氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（6）小李验证氢氧化钠变质用的氯化钡属于盐类物质，要证明氢氧化钠溶液是否变质，还可使用酸或某些碱，如盐酸或氢氧化钙，因碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体而冒气泡，氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，而产生白色沉淀，而氢氧化钠和碳酸钠不反应，无明显现象。