下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据.请回答下列问题:
(1)依据上表数据,绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 (填A或B).
(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有:
①加入氢氧化钙,②升高温度③降低温度,④加入水,⑤蒸发水后再恢复到原温度,⑥加入生石灰.
其中措施正确的是( )
A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥
(3)20℃时,191 g饱和NaOH溶液,蒸发10 g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体的质量为 .
(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液中溶质的质量分数乙 甲(填“>”、“<”或“=”).
(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是 .
(6)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”).
甲、乙、丙为初中常见物质,其转化关系如下图(“→”表示由一种物质转化成另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
(1)若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜溶液中的一种,则乙是___________。
(2)若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物,甲与水反应生成乙并放出大量的热。则甲→乙的化学方程式为______________________,丙可能是___________(写一种)。
(3)若甲、乙、丙为氧化物,除氧元素外另一种元素均不相同,且三种物质常温下依次为固态、气态和液态,则甲可能是________(写一种)。
为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验。
(1)对比实验①、②的现象,可得出的结论是_____。
(2)设计实验②、③的目的是______________________
走进“化学村”。 “化学村”的布局如下:
(1)认识“居民”。①10户“居民”中,俗称熟石灰的是____,属于氧化物的有_____ 。②盐酸有5户相邻的“居民”:Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3,其中不能与它发生反应的是_____。
(2)认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如,上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路______。
甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示
(1)t1℃时,甲和乙的溶解度 (填“相等”或“不相等”).
(2)t2℃时,甲和乙饱和溶液各100g,两种溶液溶剂的质量大小关系为:甲____________乙(填“>”、“=”或“<”).
(3)将t2℃时,150g甲的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液溶质的质量分数为____________(计算结果精确到0.1%).
溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途.
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液,其溶质是___________(填化学式)
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中温度上升.这种物质___________(填字母).
A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠
(3)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,涉及以下实验步骤:①溶解 ②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签.配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 (填序号)