2017年第二十五届“世界水日”，宣传主题是“Wastewater”（废水）。下列做法不会形成水污染的是（ ）
A. 工业废水直接排入大河 B. 使用含磷洗涤剂
C. 合理使用农药和化肥 D. 生活污水直接排入田野
下列富含蛋白质的食物是（ ）
A. 水果
B. 蔬菜
C. 肉类
D. 油
下列现象中不涉及化学变化的是（ ）
A. 炼铁
B. 冰花
C. 火柴燃烧
D. 煤发电
“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2)，俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究：
[性质探究]
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条________，说明有O2生成。在该反应中，MnO2粉末的作用是______。
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有__________生成。
结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。
[工业制备]
【查阅资料】异丙醇为有机溶剂，水与异丙醇可以互溶，过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。
（3）稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为_______________________。
（4）浊液中加入异丙醇的作用是______________________。
（5）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用___________（填字母）。
A．饱和NaCl溶液 B.水 C.异丙醇 D.稀盐酸
（6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是_________℃。
[组成测定]利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。
查阅资料：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。
②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。
（7）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，C装置中发生反应的化学方程式是__________________ ；A中样品完全反应后，继续缓慢通N2，其目的是_________________________。
（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值________（填“偏大”或“偏小”）。
（9）装置B中浓硫酸的作用是________
（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。该产品中活性氧含量为______%；属于________（填“一等品”或“合格品”）；x:y＝________。
A～I分别为初中化学学过的不同纯净物，它们存在下图所示的转化关系。已知反应①是工业炼铁的主要反应，A为红棕色固体，H为蓝色溶液，W中不含金属元素。常温下B、D、F均为无色气体。（反应②、④的个别生成物已略去）
(1) 写出物质的化学式：G __________，H __________，W____________。
(2) 写出反应①的化学方程式：___________________________________。
(3) 通过反应④可以说明E物质____________（填字母）；
A．是由氢元素和氧元素组成 B．是由氢分子与氧分子构成
（4）通常检验I的方法是_______________________________。（写出操作和现象）
有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、Na2SO4、FeCl3、Na2CO3、KNO3中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。
据此推断：
（1）该白色沉淀的化学式是_______。
（2）该白色粉末中一定含有________________；可能含有____________；一定不含有________________。
（3）写出步骤②中发生反应的化学方程式：______________________________________。
