现实验室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸,小洪同学看了室内温度计上的示数为25℃。查了书本中不同温度下各浓度的硫酸密度(g/ml),部分数据如下:
H2SO4浓度% | 15℃时密度 | 20℃时密度 | 25℃时密度 | 30℃时密度 |
15 | 1.1045 | 1.1020 | 1.0994 | 1.0968 |
20 | 1.1424 | 1.1394 | 1.1365 | 1.1335 |
25 | 1.1816 | 1.1783 | 1.1750 | 1.1718 |
(1)从表中数据分析,可以得出浓硫酸密度和温度、浓度的关系为:_____________________。
(2)要配制20g5%的稀硫酸,需要量取水___________ml,需要20%的硫酸的体积为_________ml(保留小数点后一位小数)。
(3)稀释浓硫酸时,下列操作正确的是___________(填序号)。
①将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里
②倾倒时,试剂瓶口要紧挨着烧杯壁
③震荡,使烧杯内的溶液混合均匀
实验室部分装置如下图所示,回答下列问题。
(1)下表是初中几种常见气体的实验室制法,请你在横线上的空白处填上答案。
反应物 | 制取气体 | 发生装置(填字母) | 收集装置(填字母) |
大理石和稀盐酸 | CO2 | B或__________ | _________ |
锌粒和稀硫酸 | _______ | B | F或___________ |
高锰酸钾 | O2 | A | D或___________ |
(2)用C装置制取气体时,如果在反应发生时关上开关,能观察到的现象是:_____________________。
(3)实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为:________________________________。如果要制取1.6g氧气,需要5%的过氧化氢溶液的质量为:__________g。
实验室有如下图所示装置,回答下列问题。
(1)填写仪器名称:X____________;
(2)A是探究燃烧条件的实验,在实验中可以看到,放在薄铜片上的乒乓球碎片和滤纸碎片,先燃烧起来的是________________,这个现象说明燃烧的条件之一是________________。该反应中薄铜片的作用除了支撑乒乓球碎片和滤纸碎片,还有一个是___________________。
(3)B是实验室制取氨气(NH3)的装置。氨气的相对分子质量为:_____________;从上面的收集方法可以推测出氨气的物理性质是:___________________________________。
长期饮用硬水易引起结石病,将硬水煮沸可以得到软水和水垢,水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,从水垢中制取氯化钙的主要流程如下:
(1)往溶液A加入过量的氢氧化钙溶液,目的是____________________________。
(2)操作1的名称是____________,沉淀K是___________(用化学式表示)。
(3)在溶液B中加入盐酸是为了除去未反应的氢氧化钙,反应的化学方程式是_________________。
酸和碱的中和反应是中学化学中重要的学习内容,在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息,回答下列问题:
(1)实验操作是按照以上__________(填甲或乙)图所示进行,实验前烧杯中溶液的pH值________7(填 >、< 或 =)。
(2)图中C点表示_______________,图中B点所示溶液中,含有的离子有_________________。
甲图为几种固体的溶解度曲线,回答下列问题:
甲 乙
(1)NaCl溶液能够导电,NaCl在水中能够解离出的阳离子是___________(用化学用语表示)
(2)90℃时,MgCl₂的溶解度是_____,在该温度下配制MgCl₂溶液,溶质质量分数最大为_________(只列算式,不需要计算结果)。
(3)90℃时,向100g水中加入40gKCl,所得的溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”);将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃,析出固体的质量是_______g。
(4)如乙图所示,60℃时把试管放入盛有MgSO4的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5mL稀盐酸,此时观察到的现象有:试管中的镁条和盐酸剧烈反应,产生大量气泡,并立即放出大量的热,同时还观察到烧杯中___________________。