酸和碱的中和反应是中学化学中重要的学习内容，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）实验操作是按照以上__________（填甲或乙）图所示进行，实验前烧杯中溶液的pH值________7（填 >、< 或 =）。
（2）图中C点表示_______________，图中B点所示溶液中，含有的离子有_________________。
甲图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
甲 乙
（1）NaCl溶液能够导电，NaCl在水中能够解离出的阳离子是___________（用化学用语表示）
（2）90℃时，MgCl₂的溶解度是_____，在该温度下配制MgCl₂溶液，溶质质量分数最大为_________（只列算式，不需要计算结果）。
（3）90℃时，向100g水中加入40gKCl，所得的溶液为___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，析出固体的质量是_______g。
（4）如乙图所示，60℃时把试管放入盛有MgSO4的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，此时观察到的现象有：试管中的镁条和盐酸剧烈反应，产生大量气泡，并立即放出大量的热，同时还观察到烧杯中___________________。
向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应。
（1）反应的化学方程式______________________________。
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符号）
________ 
________ 
________
（3）下列物质中能与硫酸铜溶液发生反应，且基本反应类型相同的是___________（填选项）。
A．KOH B．BaCl2 C．Mg(OH)2 D．Fe
钛（Ti）具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。现有5种含钛元素的物质：Ti、TiO2、Ti2O3、TiClx、K2TiO3。回答下列问题：
（1）Ti2O3读作_____________。
（2）TiClx中Ti的化合价是+4，那么x的值是_________。
（3）从物质分类的角度看，TiClx属于_______ 。（填选项）
A．化合物 B．氧化物 C．碱 D．盐
（4）已知Ti2(SO4)3溶于水溶液呈紫色。Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2(SO4)3 。可观察的现象是____________________ ，反应的化学方程式为____________________。
下列物质的鉴别方法不正确的是
A. 用澄清石灰水区别CO和CO₂两种气体
B. 用水来区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
C. 用蒸馏水区别NH4NO3和NaOH两种白色固体
D. 用酚酞溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸
下列对分子、原子、离子的认识，正确的是
A. 原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
B. 原子在化学变化中不能再分，只能重新组合
C. 原子能构成分子，但不能直接构成物质
D. 铁、镁等金属是由离子直接构成物质
