实验室部分装置如下图所示，回答下列问题。
（1）下表是初中几种常见气体的实验室制法，请你在横线上的空白处填上答案。
反应物 | 制取气体 | 发生装置（填字母） | 收集装置（填字母） |
大理石和稀盐酸 | CO2 | B或__________ | _________ |
锌粒和稀硫酸 | _______ | B | F或___________ |
高锰酸钾 | O2 | A | D或___________ |
(2)用C装置制取气体时，如果在反应发生时关上开关，能观察到的现象是:_____________________。
（3）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为：________________________________。如果要制取1.6g氧气，需要5%的过氧化氢溶液的质量为：__________g。
实验室有如下图所示装置，回答下列问题。
（1）填写仪器名称：X____________；
（2）A是探究燃烧条件的实验，在实验中可以看到，放在薄铜片上的乒乓球碎片和滤纸碎片，先燃烧起来的是________________，这个现象说明燃烧的条件之一是________________。该反应中薄铜片的作用除了支撑乒乓球碎片和滤纸碎片，还有一个是___________________。
（3）B是实验室制取氨气（NH3）的装置。氨气的相对分子质量为：_____________；从上面的收集方法可以推测出氨气的物理性质是：___________________________________。
长期饮用硬水易引起结石病，将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，从水垢中制取氯化钙的主要流程如下： 
（1）往溶液A加入过量的氢氧化钙溶液，目的是____________________________。
（2）操作1的名称是____________，沉淀K是___________（用化学式表示）。
（3）在溶液B中加入盐酸是为了除去未反应的氢氧化钙，反应的化学方程式是_________________。
酸和碱的中和反应是中学化学中重要的学习内容，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）实验操作是按照以上__________（填甲或乙）图所示进行，实验前烧杯中溶液的pH值________7（填 >、< 或 =）。
（2）图中C点表示_______________，图中B点所示溶液中，含有的离子有_________________。
甲图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
甲 乙
（1）NaCl溶液能够导电，NaCl在水中能够解离出的阳离子是___________（用化学用语表示）
（2）90℃时，MgCl₂的溶解度是_____，在该温度下配制MgCl₂溶液，溶质质量分数最大为_________（只列算式，不需要计算结果）。
（3）90℃时，向100g水中加入40gKCl，所得的溶液为___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，析出固体的质量是_______g。
（4）如乙图所示，60℃时把试管放入盛有MgSO4的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，此时观察到的现象有：试管中的镁条和盐酸剧烈反应，产生大量气泡，并立即放出大量的热，同时还观察到烧杯中___________________。
向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应。
（1）反应的化学方程式______________________________。
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符号）
________ 
________ 
________
（3）下列物质中能与硫酸铜溶液发生反应，且基本反应类型相同的是___________（填选项）。
A．KOH B．BaCl2 C．Mg(OH)2 D．Fe
