在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱。某小组同学按下图所示流程进行实验。
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式为_______________。
（2）操作Ⅰ的名称____________。
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是________________________。
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，小明、小军、小华三位同学提出以下猜想：
小明：纯净的NaOH 小军：NaOH和Na2CO3的混合物
小华： ________________________
【探究与验证】三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
小明 | 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 | 溶液变红 | 猜想成立 |
小军 | 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量_________ | 有气泡产生 | 猜想成立 |
小华 | 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加碳酸钠溶液 | ______ | 猜想不成立 |
【反思与评价】请你根据实验流程对小明同学设计的方案进行合理的评价：________________。
【拓展探究】小军同学定量分析所制取氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的含量。
实验步骤如下①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置；
②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，精确称量D装置质量记录为100g；
③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生；
④打开弹簧夹a， 继续通入一段时间空气，再精确称量D装置质量记录为101.1g……
实验分析：
（1）实验中A装置作用是_____________。
（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是_________________________。
（3）样品中氢氧化钠的含量为______________。（计算结果精确到小数点后一位）
A、B、C 、D、E、F分别是由两种或三种元素组成的常见化合物。B是人类
利用最广泛的一种氧化物，生活中可用来灭火；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；人体胃酸中含有F，可帮助消化。它们之间的一部分关系如图所示，（图中“ — ”表示两端的物质能发生化学反应；“ →”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去）请回答下列问题：
（1）B物质的化学式为____________；F物质的化学式为____________。
（2）D → E反应的化学反应方程式为 ________________________。
（3）A → C反应的化学反应方程式为 ________________________。
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）在C60、金刚石、硫酸铜三种物质中，由离子构成的物质是________。
（2）从微观角度解释下列问题：
①一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是____________________。
②金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是______________________。
（3）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
①同一族的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是____________（填字母序号）。
A．C和Ne B．Be和He C．Al和Si D．F和Cl
②画出镁离子结构示意图________________。
（4）太极图体现了对立和统一，对称和对应的关系，与初中化学的某些核心观念不谋而合。右图是某同学制作的化学质量观太极图。图中C处应填写的是____________________。
(1)某同学设计如下图所示实验，探究二氧化碳的有关性质。
请填空：
①实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是____________。
②实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是____________________，该反应的化学方程式是________________________。
③实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第____________（填序号）号棉球先变色。
（2）研究发现燃烧排放的气体中，CO2浓度（用体积分数表示）越高，越容易被收集。 与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧具有排放CO2浓度更高，易于收集的优点。下图为利用镍元素（Ni）进行化学链燃烧的原理示意图。
①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧的化学方程式为__________________。
②燃料反应器中发生的部分化 反应如下：
Ⅰ．H2 + NiO 
Ni+H2O Ⅱ．CO + NiO 
Ni+CO2
其中属于置换反应的是________________（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
③与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更高的原因是________________________。
某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验和计算。
实验Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸。
（1）计算：需要浓硫酸的质量____________g，约8.2mL。
（2）量取：用量筒准确量取所需的浓硫酸和水。
（3）混匀：稀释时一定要将____________沿器壁慢慢注入____________里，并不断搅拌。
（4）装瓶贴标签：请填写下侧的标签。____________
实验Ⅱ：测定黄铜样品中铜的质量分数。称取黄铜样品10g，向其中逐滴加入9.8％的
稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。
试计算：
样品中铜的质量分数。（计算结果精确到小数点后一位）______（在答题卡上写出计算过程）
根据图示实验装置，回答下列问题。
（1）图中a仪器的名称：a______________。
（2）用高锰酸钾固体制氧气，该反应的化学方程式是________________________。
（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_________________________，其发生装置可用C（多孔隔板用来放块状固体）代替B的优点是_________________________，如用E装置收集CO2，则气体应从____________端通入（填“c”或“d”）。
（4）某同学利用草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解制取一氧化碳，并用CO还原氧化铁。他设计的实验装置如右图。
①制取一氧化碳的发生装置可以选择上述所给装置中的___________（填序号）。
②硬质玻璃管中的反应现象是_________________。
③该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：
Ⅰ检验并吸收生成的CO2；Ⅱ____________________。
